EQUILIBRIO ACIDO-BASE EN EL ORGANISMO

Qué es el pH?

Cuando se habla de la regulación del equilibrio ácido-base, se habla en realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+) en los líquidos corporales. Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concen- traciones reales; en consecuencia se ha introducido el concepto de pH para expresar la concentración de los iones hidrógenos.
Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. Por este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es uno de los aspectos más importante de la homeostasis. Considerando al pH como un subsistema del medio interno, y que merece una tratado aparte por la importancia de su conocimiento, pasamos a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo

Qué es el equlibrio acido-base?
Llamamos equilibrio ácido-base al equilibrio que mantiene el organismo entre las ganancias y las pérdidas de ácidos y bases, de tal manera que la {H+} dentro y fuera de las células se mantiene relativamente constante.

Aspectos funcionales del sistema pH
El organismo mantiene el pH, o lo que es lo mismo la concentración de H+, dentro de un valor estable a través de un equilibrio homeostático

El pH en los líquidos del organismo y sistemas en el equilibrio ácido-base.
El pH en los diferentes líquidos del organismo oscila desde 1.6 en el jugo gástrico hasta 7.7 en la saliva o de 8 en el jugo pancreático. Sus {H+} presentan oscilaciones. Así los jugos intersticiales tienen pH de 7.2 a 7.5, la orina de 4.7 a 8 y la saliva de 7 a 8. Sin embargo la sangre debe mantener su pH estable. 7.45 en la arterial y 7.35 en la venosa. Cualquier transtorno que disminuya el pH por debajo de 7.35 producirá acidosis y cualquier proceso que lo eleve de 7.45 alcalosis. (muerte) 7 acidosis 7.35 7.45 alcalosis 7.8 (muerte)

La mayor acidez de la sangre venosa viene dada por la mayor cantidad de CO2 que se combina con el agua, transformándose en parte en ácido carbónico, como consecuencia aumenta {H+} y por tanto disminuye el pH

Algunos valores normales
PO2.PRESION PARCIAL EJERCIDA POR EL O2 DISUELTO
EN SANGRE ARTERIAL.. 80- 100 mm.
PCO2.PRESION PARCIAL DEL CO2 EN SANGRE ARTERIAL
VALORES NORMALES 34 44 mmHg.
PH.CONCENTRACION DE IONES H+ VALOR DE LA ACIDEZ
SANGUINEA. 7.34 A 7.45.
CO3H.CANTIDAD DE BICARBONATO O BASE DISUELTA EN
SANGRE 22- 26 mEq/ litro
SaO2. PORCENTAJE DE O2 TRANSPORTADO POR LA
HEMOGLOBINA. 90 - 98 %

Regulación del pH: Equilibrio ácido-base

El organismo posee tres mecanismos o líneas de defensa para mantener
el pH en valores compatibles con la vida:
1. amortiguadores.
2. regulación pulmonar de la pCO2 .
3. resorción y eliminación renal de bicarbonato y la excreción de áci-
dos.

1. El manejo instantáneo de la carga ácida es realizado por las sustancias llamada amortiguadoras, tampones o buffer. Las sustancias amortigua- doras desarrollan rápidamente su acción (fracción de segundos) previniendo de esta forma cambios excesivos en la concentración de iones hidrógenos.

2. Cuando la concentración de iones H+, aumenta en forma manifies- ta se produce una estimulación del centro respiratorio. En consecuen- cia aumenta la ventilación pulmonar, y puede ser eliminada una mayor cantidad de CO2, provocando un descenso en la concentración de iones H+ que estaba aumentada (dicha acción se cumple en aproximadamente 3 minutos).

3. Cuando la concentración de H+ se modifica significativamente, los riñones producen una orina ácida o alcalina, ayudando también al reajuste del equilibrio. El riñón manejará la carga de ácidos como órgano más poderoso, pero requiriendo horas o días para reajustar las alteraciones
en los valores de pH.

Por ejemplo, si se añade ácido clorhídrico (ClH) a una solución de agua pura, el pH caerá a 1. Sin embargo, si hay un buen amortiguador el ClH se combinará con él y variará muy poco el pH.

Trastornos acido-base

Hay dos grandes tipos de trastornos ácido-base:
1.- respiratorio y
2.- metabólico.

Así Tenemos cuatro patentes clásicas de trastornos ácido-base:
1.- acidosis metabólica
2.- alcalosis metabólica
3.- acidosis respiratoria
4.- alcalosis respiratoria


Acidosis metabólica: Es una alteración del equilibrio ácido-básico del cuerpo, que ocasiona acidez excesiva en la sangre.
Alcalosis metabolica: Situación con pH arterial elevado, aumento de la concentración plasmática de HCO3- y generalmente hipoventilación alveolar compensadora que produce un aumento de la PCO2
Acidosis respiratoria:Es una afección que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dióxido de carbono que el cuerpo produce. Esto interrumpe el equilibrio ácido-básico del cuerpo y los líquidos corporales se vuelven demasiado ácidos
Alcalosis respiratoria: Es una afección marcada por bajos niveles de dióxido de carbono en la sangre debido a la respiración excesiva

Ph en medicamentos
Los medicamentos son ácidos o bases débiles, por tanto pH dependientes. Un ácido débil se disuleve mejor a medida que aumenta el pH. La parte lipófila es la forma no ionizada. Un ácido débil en el intestino se absorbe mejor que en el estómago. Generalmente los medicamentos se absorben en el intestino y no tanto en el estómago, ya que el intestino también tiene una mayor superficie de absorción, más irrigación sanguínea, mayor agitación.